Ideális gázok pVT-diagramja
Az ideális gázok nyomása, térfogata és hőmérséklete közötti kapcsolatot az egyesített gáztörvény adja meg.
Fizika
Címkék
pVT-diagram, ideális gáz, gáztörvény, Boyle-Mariotte-törvény, Gay-Lussac I. törvénye, Gay-Lussac II. törvénye, állapotfelület, izochor állapotváltozás, izoterm állapotváltozás, izobár állapotváltozás, állapothatározó, állapotjelző, termodinamika, hőmérséklet, nyomás, térfogat, gáz, hőmérséklet-változás, térfogati hőtágulás, fizikai tulajdonság, fizika, fizikai
Kapcsolódó extrák
Jelenetek
pVT diagram
- p
- V
- T
- p ₁
- p ₂
- p ₃
- p ₄
- T ₁
- T ₂
- T ₃
- T ₄
- V ₁
- V ₂
- V ₃
- V ₄
Állandó hőmérséklet
- p
- V
- T = állandó
A pVT diagramba a T tengely felől belenézve síkbeli pV diagramot kapunk, ami a nyomás és a térfogat összefüggését adja meg állandó hőmérsékleten.
Ha a gázt állandó hőmérsékleten tartva összenyomjuk, nyomása nő. Ehhez biztosítani kell, hogy összenyomáskor a gáz hőt adjon le, táguláskor pedig hőt vegyen fel.
Ezt az állapotváltozást a Boyle–Mariotte-törvény írja le, amely szerint állandó hőmérsékleten az adott mennyiségű ideális gáz nyomása fordítottan arányos a térfogatával.
A változás az egyes hőmérséklet-értékekhez tartozó izotermák mentén történik.
Állandó térfogat
- p
- V = állandó
- T
A pVT diagramba a V tengely felől belenézve síkbeli pT diagramot kapunk, ami a nyomás és a hőmérséklet összefüggését adja meg állandó térfogaton.
Ha a gázt állandó térfogaton tartva melegítjük, nyomása nő. Ezt Gay-Lussac második törvénye írja le, amely kimondja, hogy állandó térfogaton az adott mennyiségű ideális gáz nyomása egyenes arányban áll a hőmérsékletével. A változás az egyes térfogat-értékekhez tartozó izochorok mentén történik.
Állandó nyomás
- p = állandó
- V
- T
A pVT diagramba a p tengely felől belenézve síkbeli VT diagramot kapunk, ami a hőmérséklet és a térfogat összefüggését adja meg állandó nyomáson.
Ha a gázt állandó nyomáson melegítjük, térfogata nő. Ezt az állapotváltozást Gay-Lussac első törvénye írja le, amely kimondja, hogy állandó nyomáson az adott mennyiségű ideális gáz térfogata egyenes arányban áll a hőmérsékletével. A változás az egyes nyomásértékekhez tartozó izobárok mentén történik.
Állapotfelület
Adott anyagmennyiségű ideális gáz nyomásának, térfogatának és hőmérsékletének összefüggését egy háromdimenziós derékszögű koordináta-rendszerben ábrázolhatjuk. A lehetséges állapotok az állapotfelületet határozzák meg. Az ideális gázok azokban az állapotokban létezhetnek, amelyek ezen a felületen találhatók. Ezért ha a három állapothatározó közül kettőt ismerünk, akkor megadhatjuk a harmadikat is. Például a hőmérséklet és a nyomás ismeretében meghatározhatjuk a térfogatot.
Kapcsolódó extrák
A Bohr-féle atommodell
A 20. század elején az egyik legjelentősebb kutatás az atomok szerkezetére irányult.
Turbina a kezünk melegétől
Speciális szélkereket, illetve spirált készítünk, melyek forgásba jönnek a meleg levegő hatására.
Az örökmozgó
Lehetséges, hogy egy szerkezetet csak egyszer kelljen beindítani, aztán örök időkig működjön?
A Bohr-féle atommodell
A 20. század elején az egyik legjelentősebb kutatás az atomok szerkezetére irányult.
Bögre gyorsfagyasztása
Hogyan tudunk egy vizes alátétre egy jéggel teli fémbögrét másodpercek alatt lefagyasztani?
Köbös hőtágulás
A kísérletben egy sárgaréz golyót melegítünk fel, bizonyítva a fémek hőtágulását, majd...