A kosarad üres

Vásárlás

Darab: 0

Összesen: 0,00

0

Rózsa színtelenítése klórgázzal

Rózsa színtelenítése klórgázzal

Kísérletünkben klórgáz segítségével színtelenítjük el a rózsánkat.

03:34

Kémia

Címkék

elszíntelenítés, rózsa, színtelenítés, klórgáz, klór, víz, hidrogén-klorid, naszcensz oxigén, sósav, kálium-permanganát, redoxireakció, hipoklórossav, diklórmetán, redukció, oxidáció, oxidációs szám, mérgező, klórmész, Semmelweis Ignác, Semmelweis, elszívófülke, tüdővizenyő, szennyvíztisztítás, fertőtlenítés, uszoda, hipo, szervetlen kémia, szervetlen, kémiai reakció, kísérlet, kémia

Kapcsolódó extrák

Narráció

Rózsa színtelenítése klórgázzal
Akárcsak A szépség és a szörnyeteg című
rajzfilmben, egy rózsáé lesz a kulcsszerep kísérletünkben is,
ám egy teljesen más megközelítésben: mi el fogjuk színteleníteni a rózsánkat, méghozzá klórgázzal.
Vágjunk is bele!
Először is szükségünk lesz klórgázra,
melyet sósav oxidációjával
fogunk előállítani, oxidálószerként
kálium-permanganátot alkalmazva.
A reakció lényege, hogy a sósavban található kloridionokat oxidálva
klórgáz képződik.
A reakcióegyenletből látható, hogy a klór kezdeti mínusz egyes oxidációs száma
a folyamat végén nulla lesz,
azaz a klór egy oxidáltabb formába lép, miközben a mangán redukálódik.
Tehát elmondhatjuk, hogy ez egy redoxi folyamat.
A következő lépésben
a rózsát oldószerbe mártjuk,
hogy a szirmok felületén lévő záró viaszréteg leoldódjon,
így könnyedén reakcióba léphetnek a klórral.
A keletkező klórgáz igen mérgező,
így a kísérletet elszívófülkében kell végezni.
Miután összeszereltünk
minden eszközt, és a kálium-permanganát is a gázadó készülékbe került,
óvatosan rácsepegtetjük a sósavat.
Az üveghengerbe helyezett rózsa a sárgás-zöld
klórgázzal találkozva rövid időn belül elszíntelenedik.
De vajon mi áll a folyamat mögött?
Erre a kérdésre is a kémia ad választ.
A klór igen jól oldódik vízben, mely a szirmok nedvességtartalma miatt adott.
Ebben a folyamatban hipoklórossavat és hidrogén-kloridot kapunk.
A hipoklórossav azonban fény hatásásra bomlik:
hidrogén-kloridra és naszcensz oxigénre.
Ez a naszcensz oxigén felelős mindenért, hisz rendkívül reaktív
és elroncsol mindent, ami az útjába kerül.
Ez felelős a rózsánk vörös színének elvesztéséért is.
Hisz elroncsolja a növényben található szerves festékanyagokat, nem kímélve semmit.
Hasonló folyamatokon alapszik Semmelweis Ignác “az anyák megmentője” kezdeményezésére alkalmazott
klórmeszes fertőtlenítés is, de az uszodák,
a szennyvizek tisztítása is ide köthető.
Végül, de nem utolsó sorban
a háztartási hipó is a naszcensz oxigénnek köszönheti fehérítő és fertőtlenítő erejét.
És ami a kísérletünket illeti, még szerencse, hogy Belle nem volt vegyész,
és a herceg rózsája épségben maradt a film végéig; nem úgy, mint a mi virágaink.

Belső feliratok (labels)

16 HCL + 2 KMnO4 =, 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + % Cl2, -1, +7, +2, redoxi folyamat, A klór jól oldódik vízben:, Cl2 + H2O = HOCl + HCl, Klór Víz Hipoklórsav Hidrogén-klorid, A hipoklórsav fény hatására bomlik:, HOCL = HCl + O, Hipoklórsav Hidrogén-klorid Naszcensz oxigén, Semmelweis Ignác (1818-1865), Klórmeszes fertőtlenítés, hypo

Kapcsolódó extrák

Nátrium és klór reakciója

Két, külön-külön igen mérgező elem egyesül heves exoterm reakcióban az élethez nélkülözhetetlen konyhasóvá.

Nátrium és klór reakciója

Két, külön-külön igen mérgező elem egyesül heves exoterm reakcióban az élethez nélkülözhetetlen konyhasóvá.

A hőmérséklet hatása a kémiai egyensúlyra

Kobalt (II)-klorid oldat színének változása melegítés és hűtés hatására.

A koncentráció hatása a kémiai egyensúlyra

Kobalt(II)-klorid színének vizsgálata vízben és sósavban.

A koncentráció hatása a kémiai egyensúlyra (megfigyelés)

Kobalt(II)-klorid színének vizsgálata vízben és sósavban.

A légzsák működése

Az életet mentő alkatrészről már mindannyian hallottunk. De miből is áll pontosan? A légzsákok működéséért a nátrium-azid felelős.

Alumínium és jód reakciója

Pár csepp víz katalizátor jelenlétében reagáltatunk alumíniumot jóddal.

Ammóniagáz oldódása vízben

Az oldódás során keletkező nyomáscsökkenés szökőkútként szívja be a vizet a lombikba.

Ezüsttükör-próba

Ezüst-nitrát- és ammóniaoldat keverékéhez formaldehidet téve, melegítés hatására elemi ezüst válik ki.

Ezüstvirág rajzolása elektrolízissel

Ezüst-nitrát-oldatba mártott alumíniumanód és -katód között idézünk elő ezüstkiválást.

Hidrogén-klorid oldódása vízben

Az oldódás során keletkező nyomáscsökkenés szökőkútként szívja be a vizet a lombikba.

Hidrogéngáz előállítása

Állítsunk elő hidrogéngázt cinkpor és sósav oldat segítségével! Nézzük meg, hogy a távoli jövőben mi lesz az alapja a hidrogénmeghajtású autóknak.

Keverékek készítése, alkotórészeinek szétválasztása 2 (megfigyelés)

Keverékek szétválasztása alkotórészekre, ha az egyik alkotórész oldódik vízben.

Lüktető higanyszív

A higanycsepp lüktet a felületi töltéssűrűség és a felületi feszültség ritmikus váltakozásának következtében.

Ón ionok redukciója cinkkel

A cink oxidálódik, elektront ad át az ónionoknak, melyek elemi ón formájában kikristályosodnak.

Tojáspucolás

Az ecetsav feloldja a kalcium-karbonátot tartalmazó anyagokat, így a tojáshéjat és a csigaházat is.

Virágindikátor

A lila és bordó virágok sav-bázis indikátorként is használhatók.

Kosárba helyezve!